初中化學知識點整理 初中化學有哪些知識點

有人覺得初中化學比較難，為此初三網小編為大家整理的關于初中化學的知識點，希望對大家有所幫助。

初中化學知識點整理（一）

鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液顯堿性。

酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即 pH 不一定小于 7)，如 NaHCO3 溶液顯堿性。但硫 酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42 )，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液 都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液)

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初中化學知識點整理（二）

堿溶液一定為堿性溶液， 但堿性溶液不一定是堿溶液。 如： NaOH、 2CO3、 Na NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO3、NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液) 24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即 HMnO4);

初中化學知識點整理（三）

記住：堿性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水與水反應生成堿。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如 Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧 化物(如 H2O、CO、NO)。

常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水 并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。 26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：

初中化學知識點整理（四）

①CO 與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。

凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應)，反應后鐵一定顯+2 價(即生成 亞鐵鹽)。

凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應， 判斷反應前后溶液的質量變化， 只要看參加反應金屬的相對原子 質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。