2018重慶市中考化學模擬試卷【word版含答案】

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化學試題
（本試卷共四大題，滿分70分，理化合堂120分鐘）
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cl:35.5 Ca:40
一 選擇題（本大題包含16個小題，每小題2分，共32分，每小題只有一個選項符合題意）
1.下列一種變化，與其他三種有本質不同的是

2.CO2和O2是自然界中不可缺少的兩種氣體，它們的相同點是
A.都是無色無味
B.都能供給動物呼吸
C.都能滅火
D.都能燃燒
3.下列實驗操作不能達到實驗目的的是
 

4.綠色交通工具是指在行駛中對環境不發生污染或污染程度很小的載客工具。下列交通工具的使用，對環境污染最大的是

5.俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精準測出，月球至少比地球早700萬年形成。鉿和鎢兩種元素原子本質的不同是
A.核內質子數目
B.核內中子數目
C.核外電子數目
D.相對原子質量
6.下圖所示CO和Fe2O3是反應的裝置。下列關于圖示實驗的說法中正確的是

①說明Fe2O3具有氧化性
②玻璃管中的紅色粉末變成黑色粉末
③玻璃管中的Fe2O3發生了還原反應
④防止了對空氣的污染
⑤說明CO被還原的產物是CO2
A.①②④
B.①②⑤
C.①②③④
D.全部
7.下列所示的微觀變化與下列反應及反應基本類型對應正確的是

A.2CO+O2===（點燃）2CO2化合反應
B.2HBr+Cl2===2HCl+Br2置換反應
C.2H2O2===（MnO）2H2O+O2↑分解反應
D.2HCl+CuO===CuCl2+H2O復分解反應
8.水是生命之源。下列關于水的說法不正確的是
A.水是由液態變成氣態時，分子間空隙變大
B.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氧兩種元素組成
C.活性炭具有吸附性可用于除去水中的所有雜質
D.如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質
9.稀土元素是一位有重要用途的資源，鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列說法錯誤的是

A.鈰的原子序數為58
B.鈰的相對原子質量是140.1
C.鈰原子中的質子數為58
D.鈰屬于非金屬元素
 

10.下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞試液后顯紅色的是
A.NaOH NaCl CuSO4 HCl
B.KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C.KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D.Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
11.甲，乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。如圖所示下列說法正確的是
A.t1℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲
B.t2℃時，要使接近飽和的溶液達到飽和狀態，可增加溶劑
C.分別將t2℃甲，乙兩種物質的溶液降溫至t1℃，一定都有結晶析出
D.t3℃甲物質的飽和溶液中含有少量乙，采用結晶降溫結晶的方法提純甲
12.最近部分品牌牙膏均含抗菌劑“三氟生”而可能致癌的消息也成為媒體熱炒話題，已知“三氟生”的化學式為C12H7Cl3O2，關于它的說法不正確的是
A.該物質中碳，氫，氯，氧元素的質量比為12:7:3:2
B.該物質屬于有機物
C.該物質中含有碳，氫，氯，氧四種元素
D.該物質中碳元素的質量分數為49.9%
13.將下列各組物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾。在歷史上留下兩種金屬的是
A.Za NaCl CuCl2（過量）
B.Fe（過量） Cu（NO3）2 AgNO3
C.Fe（過量） KNO3 CuCl2
D.Cu（過量） FeCl2 HCl
14.類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果
①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性③單質只含有一種元素，所以一種元素的物質一定屬于單質④有機物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定都是有機物⑤燃燒一般伴有發光發熱現象，所以發光發熱的變化就是燃燒⑥碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但是與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，其中錯誤的是
A.③④
B.④⑥
C.①②③④
D.①②③⑤
15.在反應3X+4Y=2Z中已知X的相對分子質量是32，Z的相對分子質量是102，則Y的相對分子質量為
A.172
B.108
C.70
D.27
16.鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發生反應時，溶液pH變化如下圖所示，有關說法不正確的是
A.該實驗室向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸
B.x點時，溶液中只含有一種溶質
C.y點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
D.y點和z點時，溶液均呈現無色
二 填空題（本大題包括五個小題，每空1分，共20分）
17.（2分）用化學用語或數字填空
⑴2個硫酸根離子???????? ⑵標出五氯化二零中零元素的化合價????????
18.（4分）自行車是人們常用的交通工具，請根據下圖回答下列問題
⑴自行車上   是由有機合成材料制成的。（填序號）
⑵為防止自行車鏈條生銹，可采取的措施是???????
⑶自行車的有些部件是由鋼鐵制成的，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應來煉鐵的化學方程式????????????????
⑷實驗是為了證明鐵的活動性比銅強，可將鐵絲浸入到硫酸銅溶液中，其反應的化學方程式為?????????????????
19.（3分）食鹽是人們生活中不可缺少的調味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現了“加碘鹽”，“葉綠素鋅鈉鹽”“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl,KCl,MgSO4三種物質組成，用它進行如下圖所示實驗。（假設每步均恰好完全反應）

⑴寫出步驟①的化學方程式???????????????????????
⑵當X是AgNO3時，白色沉淀C是    。當X是NaOH時，白色沉淀C是    。
20.（6分）生活處處離不開化學，從化學的視角可以更清醒的認識生活中的有關問題。
⑴5月份是我市櫻桃大量上市的季節，櫻桃中含有豐富的營養成分，如下圖所示。
 

①圖中所列的櫻桃營養成分中，能給人體提供能量的是糖類和   。②圖中鉀和磷是指   （填“原子”“分子”或“元素”）；櫻桃幼苗期為促進其根系發達，應施用   肥
⑵政府為民辦實事之一是：實現各鄉鎮“鎮鎮通天然氣”，將改變村鎮鄉鎮居民以燃煤為主的功能方式（天然氣的主要成分是甲烷）。等質量的甲烷和碳完全燃燒時有關信息如下表。

①請填寫完整表格中的內容。
②分析上表，與煤相比，用天然氣作燃料的優點有   。
21.（5分）為了確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分，某同學設計了如下實驗：

請回答下列問題：
⑴白色沉淀A的化學式為   ，Ⅰ，Ⅱ為   操作
⑵無色溶液B中加NaCO溶液，反應的化學方程式為??????????????????
⑶經分析，原溶液中的雜質由一種或幾種物質組成。雜質的成分可能是（填寫兩種即可）①    ；②    。
三 實驗題（本大題包括2個小題，共11分）
22.（5分）請你根據所學知識并結合下圖所示裝置回答有關問題：

⑴寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式    
⑵制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇的發生裝置是      ，欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有    （填藥品名稱）的洗氣瓶F。
⑶用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G,H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是      ,H中噴有紫色石蕊溶液的試紙顯    色。
23.（6分）化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發現有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了研究。
【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？
【查閱資料】
①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣
②SO有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。
【提出猜想】
甲：氣體是H2
乙：氣體是SO2
丙：氣體是SO2和H2
【實驗探究】
為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如下圖裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都完全進行）進行探究：

⑴實驗開始后觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有?????????????
⑵C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是??????????
⑶加熱C裝置一段時間后，觀察到      ，證明氣體中含有H2，寫出該化學方程式????????????????????????????????
【討論】
⑴鋅和濃硫酸反應，生成硫酸鋅水和二氧化硫，為什么在反應過程中又產生了氫氣呢？用文字簡述原因      
⑵鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是      （任填一種合理的答案）
四 計算題（本大題包括1個小題，共7分）
24.（7分）某同學去我市的樂業大石圍天坑游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。

求
⑴m=    g
⑵樣品中CaCO3的質量分數為
⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數

2018重慶市中考化學模擬試卷【word版含答案】
化學試題參考答案

一 選擇題（本大題包含16個小題，每小題2分，共32分，每小題只有一個選項符合題意）

二 填空題（本大題包括五個小題，每空1分，共20分）

17.(2分)（1）2 SO2-4
（2）（4）P2O5
18.（4分）⑴A，⑵涂油，⑶3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
⑷Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
19.（3分）⑴MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2，⑵AgCl,Mg（OH）2
20.（6分）⑴蛋白質，元素，磷，⑵CH4+2O2===（點燃）CO2+2H2O，11g，相同質量燃燒，產生二氧化碳減少（減緩溫室效應），放出的熱量較多
21. （5分）⑴AgCl，過濾，⑵Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3，⑶①CaCl2,②CaCl2,Ca（NO3）2③CaCl2,NaCl,④CaCl2,NaCl,Ca（NO3）2,（選填其中2種即可）
三 實驗題（本大題包括2個小題，共11分）

22.（5分）⑴2H2O2==（MnO2）2H2O+O2↑⑵BD，濃硫酸，⑶防止生成物濺落炸裂瓶底，紅
23.（6分）⑴SO2⑵排出玻璃管中的空氣⑶黑色物質變成紅色：H2+CuO==Cu+H2O
【討論】⑴隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變為稀硫酸
⑵不生成污染環境的SO2（或“可以節約藥品”）（其他合理答案均可）
四 計算題（本大題包括1個小題，共7分）

24.（7分）⑴2（1分）⑵90%（2分）⑶解：設生成氧化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，
CaCO3 +2HCl =CaCl2+ H2O+CO2↑
100     111   44
6g-0.6=5.4g? x ?  y
x=6.0g
y=2.4g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為

*100%=14.0%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.0%（其他解法合理即可給分）