酸的通性及化學方程式 酸的化學性質有

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。酸的通性包括：第一，酸可以跟酸堿指示劑反應，如紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色等等。

酸的通性及化學方程式

第一，酸可以跟酸堿指示劑反應，如紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色等等。

第二，酸可以跟活潑金屬(金屬活動性順序表中比氫強的金屬)發生置換反應：

酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣，例如：2HCl+Fe=FeCl?+H?↑。

第三，酸可以跟堿性氧化物反應：

酸 +堿性氧化物→ 鹽+水，例如3H?SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?+3H?O。

第四，酸可以跟跟某些鹽反應：

酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽，例如：H?SO?+BaCl?=2HCl+BaSO? ↓。

第五，酸可以跟堿發生中和反應：

酸 + 堿 → 鹽 + 水：2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O。

酸的化學性質有

1、酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。

2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸反應，產生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

3、酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水。

4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽。

5、酸跟堿起中和反應生成鹽和水。