2018上海靜安區中考化學模擬真題試卷【最新Word版含答案】

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六、選擇題（共20分）下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙相應位置上，更改答案時，用橡皮擦去，重新填涂．

1．（1分）占空氣體積分數五分之一的氣體是（　　）

A．氧氣????????????? B．氮氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．水蒸氣

2．（1分）下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．海水曬鹽????????????? B．冬天河水結冰

C．煅燒石灰石制生石灰????????????? D．分離空氣制氧氣

3．（1分）核電站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻斷核輻射．硼酸中硼元素的化合價是（　　）

A．+1????????????? B．+2????????????? C．+3????????????? D．+4

4．（1分）能減少氧氣在水中溶解度的方法是（　　）

A．升高溫度????????????? B．減少氧氣的體積

C．減少水的質量????????????? D．增大壓強

5．（1分）不是同素異形體的一組物質是（　　）

A．金剛石和石墨????????????? B．氧氣和臭氧

C．紅磷和白磷????????????? D．氧化鐵和氧化亞鐵

6．（1分）物質在氧氣中燃燒，產生明亮藍紫色火焰的是（　　）

A．鐵絲????????????? B．木炭????????????? C．硫粉????????????? D．鎂帶

7．（1分）下列物質在水中，不能形成溶液的是（　　）

A．食鹽????????????? B．氫氧化鈣????????????? C．泥土????????????? D．二氧化碳

8．（1分）含游離態氧元素的物質是（　　）

A．過氧化氫????????????? B．空氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．水

9．（1分）有關碳酸鉀的說法錯誤的是（　　）

A．是草木灰的主要成分????????????? B．可用做鉀肥

C．是一種正鹽????????????? D．焰色反應成黃色

10．（1分）不屬于有機物的是（　　）

A．碳酸????????????? B．酒精????????????? C．淀粉????????????? D．甲烷

11．（1分）能用質量守恒定律思想解釋，并推論正確的是（　　）

A．50mL 36%的鹽酸用50mL水稀釋，推出稀鹽酸的溶質質量分數為18%

B．某物質燃燒生成二氧化碳和水，推出該物質一定含有碳、氫元素

C．10克食鹽溶于70克水中能形成80克食鹽水

D．鐵絲在空氣中燃燒，推出反應前后固體質量不變

12．（1分）粗鹽提純中，描述正確的是（　　）

A．溶解、過濾、蒸發都用到玻璃棒，但作用不同

B．蒸發時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．蒸發時，待水分完全蒸干后停止加熱

D．過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度

13．（1分）電解水實驗的說法錯誤的是（　　）

A．水電解成H2和O2的分子數比為2：1，根據原子守恒推出水分子中H、O原子數比為2：1

B．反應一段時間后，a、b玻璃管中產生的氣體質量比約為8：1

C．負極產生的氣體使帶火星木條復燃，正極產生的氣體能被點燃

D．由電解水實驗得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的

14．（1分）配制一定質量分數的稀硫酸，用到的一組儀器是（　　）

A．天平、量筒、燒杯、灑精燈

B．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

C．天平、藥匙、量筒、燒杯

D．量筒、燒杯、試管、玻璃棒

15．（1分）物質的用途錯誤的是（　　）

A．稀硫酸用于除去鐵釘表面的鐵銹

B．二氧化碳用于呼吸作用

C．活性炭用于吸附水中懸浮雜質

D．稀有氣體用于制霓虹燈

16．（1分）有關規律的描述中正確的是（　　）

A．“碳”是一個大家族，所有物質都含有碳元素

B．所有鹽中都一定含有金屬元素

C．金屬與酸發生置換反應后，溶液的質量都會増加

D．能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿溶液

17．（1分）關于分子、原子的敘述正確的是（　　）

A．原子是不能再分的最小微粒

B．分子能構成物質，原子不能構成物質

C．分子和原子在不停的運動

D．分子之間有間隙，原子之間沒有間隙

18．（1分）水在化學實驗中的作用有許多，下列實驗中對水的作用，解釋錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

19．（1分）把鐵粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應后，過濾。正確的分析是（　　）

A．如濾液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，則濾出的固體中只含有Ag

B．如濾液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，沒有Cu（NO3）2，則濾出固體中有Cu、Ag，可能有Fe

C．如濾出固體中有Ag、Cu，則濾液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，沒有AgNO3、Cu（NO3）2

D．如濾出固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）2

20．（1分）下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質可步反應生成另一種物質。甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

七、填空題（共19分）

21．（6分）如圖是汽車尾氣處理裝置發生反應的微觀示意圖，請結合示意圖回答下列問題：

①上述物質中產生溫室效應的物質是　?? 　（填化學式，下同），和血紅蛋白結合造成人體中毒的物質是　?? 　；

②根據以上微觀示意圖得出的結論錯誤的是　?? 　

A．反應前后的物質都是由分子構成的

B．該反應是置換反應

C．該反應不遵循質量守恒定律

③圖中“”表示的物質屬于　?? 　（選填序號）：

a．單質???????? b．氧化物?? c、化合物??? d、混合物

④寫出該反應的化學方程式　?? 　；lmol氮氣分子約含有　?? 　個氮原子。

22．（8分）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌并恢復到原溫度后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。

①t1℃時，KNO3的溶解度是　?? 　g/100g 水；

②燒杯甲中溶液是否達到飽和狀態？　?? 　（填“是”“否”或“無法判斷”） 其中溶解的溶質是　?? 　；

③兩種物質中溶解度受溫度的變化影響較大的是　?? 　，若要提純混有少量KC1的KNO3，采用的方法是　?? 　；

④將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水　?? 　g；

⑤關于圖中燒杯內的物質，下列說法錯誤的是　?? 　；

A．燒杯甲中溶液溶質的質量分數大于燒杯乙中溶液溶質的質量分數

B．溫度升高到t2℃時，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發）

C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D．將溫度升高到t2℃時，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等（不考慮水的蒸發）

23．（8分）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應發生過程中各項的變化，請分析：

①圖一用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，滴管中的試劑是　?? 　，此時是圖二中的　?? 　（填“A”、“B”或“C”）點，繼續滴加該試劑，得到完整的圖二、圖三。根據圖二、圖三的變化分析，判定此反應發生的依據分別是　?? 　、　?? 　；

②圖三C點溶液中含有的溶質是　?? 　；

③在沒有指示劑的情況下，下列試劑不能幫助確定上述反應是否發生的是　?? 　。

a．鐵粉???????? b、AgNO3溶液????????????? c、Na2CO3溶液　

八、簡答題（21分）

24．（6分）請用提供的藥品完成氧氣、二氧化碳的制取，結合下列實驗裝置圖回答問題。

①寫出儀器名稱：a　?? 　、b　?? 　；

②氯酸鉀制取氧氣的發生裝置是　?? 　；化學方程式是　?? 　；有以下主要操作步驟：

a．加熱????? b．把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上????? c．檢査裝置的氣密性?? d．熄滅酒精燈??? e、用排水集氣法收集???? f、從水槽中取出導管，正確的操作順序是　?? 　（寫序號）

③用裝置B制取二氧化碳，無法對反應進行控制，請從圖中選取裝置　?? 　（填序號）取代B中的單孔塞，以控制該反應，使反應隨時發生隨時停止。

25．（3分）為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量（假設二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發）實驗如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5克碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄電子天平的示數直至充分反應（如圖乙）；天平示數與反應時間的關系如圖三所示；

①分析圖三可知t3時反應已停止，理由是　?? 　；

②如果5g碳酸鈣粉末完全反應，產生多少摩爾的二氧化碳？　?? 　（根據化學方程式列式計算）

③天平示數m的范圍是　?? 　 （用“＞”、“=”、“＜”、“≤”、“≥”等符號表示）。

26．（9分）己知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成，為驗證該混合氣體成分，設計了如圖1所示的實驗方案，根據方案回答下列問題：

①裝置C在實驗中的作用是　?? 　。僅根據D裝置中黑色粉末變紅這一現象，不能證明混合氣體中一定存在CO，理由是　?? 　（用化學方程式表示）；

②E中出現白色硫酸銅粉末變成藍色，發生反應的化學方程式是　?? 　；

③該裝置不能檢驗出的氣體是　?? 　，如需檢驗，改進的意見是　?? 　；

④圖1方案B裝置可用來吸收CO2，但沒有現象，為證明CO2和NaOH能發生反應，設計如圖2裝置進行實驗。向充滿 CO2的試劑瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩后打開止水夾，觀察到的現象是　?? 　，反應后將AB試劑瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還有的溶質是　?? 　，整 個實驗過程中發生的化學方程式是　?? 　。

2018上海靜安區中考化學模擬真題試卷參考答案與試題解析

六、選擇題（共20分）下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙相應位置上，更改答案時，用橡皮擦去，重新填涂．

1．（1分）占空氣體積分數五分之一的氣體是（　　）

A．氧氣????????????? B．氮氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．水蒸氣

【解答】解：A、空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四，故選項正確；

B、氮氣約占五分之四，故選項錯誤；

C、二氧化碳大約占0.03%，含量比較少，故選項錯誤；

D、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%，含量比較少，故選項錯誤；

故選：A。　

2．（1分）下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．海水曬鹽????????????? B．冬天河水結冰

C．煅燒石灰石制生石灰????????????? D．分離空氣制氧氣

【解答】解：A、海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、冬天河水結冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

C、煅燒石灰石能生成氧化鈣和二氧化碳，屬于化學變化；

D、分離空氣制氧氣的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

故選：C。

3．（1分）核電站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻斷核輻射．硼酸中硼元素的化合價是（　　）

A．+1????????????? B．+2????????????? C．+3????????????? D．+4

【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得硼酸中硼元素的化合價為：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，則x=+3；

故選：C。　

4．（1分）能減少氧氣在水中溶解度的方法是（　　）

A．升高溫度????????????? B．減少氧氣的體積

C．減少水的質量????????????? D．增大壓強

【解答】解：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，所以能減少氧氣在水中溶解度的方法是升高溫度或減小壓強。

故選：A。　

5．（1分）不是同素異形體的一組物質是（　　）

A．金剛石和石墨????????????? B．氧氣和臭氧

C．紅磷和白磷????????????? D．氧化鐵和氧化亞鐵

【解答】解：判斷同素異形體的關鍵把握兩點：①同種元素形成，②不同單質。

A、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故選項錯誤。

B、氧氣與臭氧都是由氧元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故選項錯誤。

C、紅磷與白磷都是由磷元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故選項錯誤。

D、氧化鐵和氧化亞鐵都是化合物，不是單質，不是同素異形體，故選項正確。

故選：D。　

6．（1分）物質在氧氣中燃燒，產生明亮藍紫色火焰的是（　　）

A．鐵絲????????????? B．木炭????????????? C．硫粉????????????? D．鎂帶

【解答】解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故選項錯誤。

B、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，故選項錯誤。

C、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故選項正確。

D、鎂帶在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，故選項錯誤。

故選：C。　

7．（1分）下列物質在水中，不能形成溶液的是（　　）

A．食鹽????????????? B．氫氧化鈣????????????? C．泥土????????????? D．二氧化碳

【解答】解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

B、氫氧化鈣微溶于水，在足量的水中能形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

C、泥土難溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確。

D、二氧化碳能溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

故選：C。　

8．（1分）含游離態氧元素的物質是（　　）

A．過氧化氫????????????? B．空氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．水

【解答】解：A、過氧化氫中的氧元素存在于化合物中，屬于元素的化合態；

B、空氣中含有氧氣，氧氣中的氧元素存在于單質中，屬于元素的游離態；

C、二氧化碳中的氧元素存在于化合物中，屬于元素的化合態；

D、水中的氧元素存在于化合物中，屬于元素的化合態。

故選：B。　

9．（1分）有關碳酸鉀的說法錯誤的是（　　）

A．是草木灰的主要成分????????????? B．可用做鉀肥

C．是一種正鹽????????????? D．焰色反應成黃色

【解答】解：A、碳酸鉀是草木灰的主要成分正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

B、碳酸鉀可用做鉀肥正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

C、碳酸鉀是一種正鹽正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

D、碳酸鉀焰色反應成紫色，黃色錯誤，錯誤符合題意，故選項正確；

故選：D。

10．（1分）不屬于有機物的是（　　）

A．碳酸????????????? B．酒精????????????? C．淀粉????????????? D．甲烷

【解答】解：A、碳酸由于其性質與無機物非常類似，一般歸為無機物范疇，故正確；

B、酒精中含有碳、氫、氧三種元素，屬于有機物，故錯；

C、淀粉中含有碳元素，屬于有機物，故錯；

D、甲烷由碳、氫兩種元素組成，屬于最簡單的有機物，錯。

故選：A。　

11．（1分）能用質量守恒定律思想解釋，并推論正確的是（　　）

A．50mL 36%的鹽酸用50mL水稀釋，推出稀鹽酸的溶質質量分數為18%

B．某物質燃燒生成二氧化碳和水，推出該物質一定含有碳、氫元素

C．10克食鹽溶于70克水中能形成80克食鹽水

D．鐵絲在空氣中燃燒，推出反應前后固體質量不變

【解答】解：A、鹽酸稀釋過程中沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律解釋；

B、某物質燃燒生成二氧化碳和水，推出該物質一定含有碳、氫元素，該選項說法正確；

C、食鹽溶于水過程中沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律解釋；

D、鐵絲在空氣中不能燃燒，該選項說法不正確。

故選：B。

12．（1分）粗鹽提純中，描述正確的是（　　）

A．溶解、過濾、蒸發都用到玻璃棒，但作用不同

B．蒸發時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．蒸發時，待水分完全蒸干后停止加熱

D．過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度

【解答】解：A、溶解、過濾、蒸發都用到玻璃棒，但作用不同，作用分別是攪拌，加快食鹽的溶解速率，引流，攪拌，故選項說法正確。

B、開始蒸發時，就應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項說法錯誤。

C、蒸發時，待蒸發皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。

D、過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以防止損壞濾紙，故選項說法錯誤。

故選：A。

13．（1分）電解水實驗的說法錯誤的是（　　）

A．水電解成H2和O2的分子數比為2：1，根據原子守恒推出水分子中H、O原子數比為2：1

B．反應一段時間后，a、b玻璃管中產生的氣體質量比約為8：1

C．負極產生的氣體使帶火星木條復燃，正極產生的氣體能被點燃

D．由電解水實驗得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的

【解答】解：

A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數不變，反應后氫氧原子個數比為：2：1，故反應前氫氧原子個數比也為2：1，故正確；

B、反應一段時間后，a、b玻璃管中產生的氣體分別是氫氣、氧氣，體積比約為2：1，故錯誤；

C、a中氣體較少，為氧氣，與電源的正極相連，b中氣體較多，為氫氣，與電源的負極，b管的氣體被點燃，發出淡藍色火焰，a管的氣體使燃著的木條燃的更旺，故錯誤；

D、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故正確。

故選：AD。

14．（1分）配制一定質量分數的稀硫酸，用到的一組儀器是（　　）

A．天平、量筒、燒杯、灑精燈

B．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

C．天平、藥匙、量筒、燒杯

D．量筒、燒杯、試管、玻璃棒

【解答】解：配制溶質質量分數一定的硫酸溶液的基本步驟：計算、量取、配制、裝瓶存放，量取時用到量筒、膠頭滴管，配制時用到燒杯、玻璃棒。

故選：B。

15．（1分）物質的用途錯誤的是（　　）

A．稀硫酸用于除去鐵釘表面的鐵銹

B．二氧化碳用于呼吸作用

C．活性炭用于吸附水中懸浮雜質

D．稀有氣體用于制霓虹燈

【解答】解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與硫酸反應，所以可用稀硫酸來除鐵銹，故正確；

B．二氧化碳是呼吸作用的產物，故錯誤；

C．活性炭具有吸附性，可以用于吸附水中色素和異味，不能除去水中的懸浮雜質，故錯誤；

D．稀有氣體通電時會發出有色光，所以稀有氣體可用于制霓虹燈，故正確。

故選：BC。

16．（1分）有關規律的描述中正確的是（　　）

A．“碳”是一個大家族，所有物質都含有碳元素

B．所有鹽中都一定含有金屬元素

C．金屬與酸發生置換反應后，溶液的質量都會増加

D．能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿溶液

【解答】解：A、“碳”是一個大家族，但并不是所有物質都含有碳元素，如水，故選項說法錯誤。

B、不是所有鹽中都一定含有金屬元素，如硝酸銨中不含金屬元素，故選項說法錯誤。

C、金屬與酸發生置換反應后，參加反應的金屬的質量遠大于生成氫氣的質量，溶液的質量都會増加，故選項說法正確。

D、能使石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項說法錯誤。

故選：C。

17．（1分）關于分子、原子的敘述正確的是（　　）

A．原子是不能再分的最小微粒

B．分子能構成物質，原子不能構成物質

C．分子和原子在不停的運動

D．分子之間有間隙，原子之間沒有間隙

【解答】解：A、原子是在化學變化中不能再分的最小微粒，故錯誤；

B、分子、原子都是構成物質的微粒，故錯誤；

C、分子和原子都在不停地運動，故正確；

D、分子和原子之間都有間隔，故錯誤；

故選：C。

18．（1分）水在化學實驗中的作用有許多，下列實驗中對水的作用，解釋錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【解答】解：A．水除了提供熱量，還有使白磷和空氣隔絕，正確；

B．硫在氧氣中燃燒實驗中，瓶中的水起到的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣的作用，錯誤；

C．檢查裝置的氣密性時，燒杯中的水能形成密閉系統，用于觀察現象檢查裝置是否漏氣，正確；

D．制作過濾器時，用膠頭滴管滴少量水，讓濾紙緊貼漏斗內壁，正確；

故選：B。

19．（1分）把鐵粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應后，過濾。正確的分析是（　　）

A．如濾液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，則濾出的固體中只含有Ag

B．如濾液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，沒有Cu（NO3）2，則濾出固體中有Cu、Ag，可能有Fe

C．如濾出固體中有Ag、Cu，則濾液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，沒有AgNO3、Cu（NO3）2

D．如濾出固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）2

【解答】解：由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅＞銀可知，將一定量的鐵粉加入AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋅反應，先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，如果硝酸銀完全反應后鐵過量，再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅

A、當銅部分被置換出來時，濾液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，則濾出的固體中含有Ag、Cu．故A錯誤；

B、如濾液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，沒有Cu（NO3）2，則濾出固體中有Cu、Ag，可能有Fe．故B正確；

C、如濾出固體中有Ag、Cu，則濾液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，沒有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2

，故C錯誤；

D、如濾出固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，不可能含Cu（NO3）2，故D錯誤。

故選：B。

20．（1分）下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質可步反應生成另一種物質。甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【解答】解：A、過氧化氫分解生成水和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，符合如圖對應“轉化關系”，故A錯誤；

B、碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，符合如圖對應“轉化關系”，故B錯誤；

C、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合如圖對應“轉化關系”，故C錯誤；

D、氯化銅和鐵反應會轉化成銅，銅不會一步轉化成氯化銅，故D正確。

故選：D。

七、填空題（共19分）

21．（6分）如圖是汽車尾氣處理裝置發生反應的微觀示意圖，請結合示意圖回答下列問題：

①上述物質中產生溫室效應的物質是　CO2　（填化學式，下同），和血紅蛋白結合造成人體中毒的物質是　CO　；

②根據以上微觀示意圖得出的結論錯誤的是　A　

A．反應前后的物質都是由分子構成的

B．該反應是置換反應

C．該反應不遵循質量守恒定律

③圖中“”表示的物質屬于　b　（選填序號）：

a．單質???????? b．氧化物?? c、化合物??? d、混合物

④寫出該反應的化學方程式　2NO+2CO2CO2+N2　；lmol氮氣分子約含有　1.204×1024　個氮原子。

【解答】解：由反應的微觀示意圖，根據質量守恒定律可知，反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮氣，反應條件是催化劑，反應的化學方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。

①上述物質中產生溫室效應的物質是二氧化碳，化學式為：CO2；和血紅蛋白結合造成人體中毒的物質是CO；

②

A、由反應的微觀示意圖可知：反應前后的物質都是由分子構成的，故正確；

B、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤；

C、該反應是化學變化，遵循質量守恒定律，故錯誤；

③圖中“”是由氧元素和碳元素組成的化合物屬于氧化物；

④由反應的微觀示意圖，根據質量守恒定律可知，反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮氣，反應條件是催化劑，反應的化學方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。

lmol氮氣分子約含有6.02×1023×2=1.204×1024個氮原子。

故答案為：

①CO2；CO；

②A；

③b；

④2NO+2CO2CO2+N2；1.204×1024。

22．（8分）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌并恢復到原溫度后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。

①t1℃時，KNO3的溶解度是　25　g/100g 水；

②燒杯甲中溶液是否達到飽和狀態？　無法判斷　（填“是”“否”或“無法判斷”） 其中溶解的溶質是　氯化鉀　；

③兩種物質中溶解度受溫度的變化影響較大的是　硝酸鉀　，若要提純混有少量KC1的KNO3，采用的方法是　降溫結晶　；

④將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水　50　g；

⑤關于圖中燒杯內的物質，下列說法錯誤的是　BC　；

A．燒杯甲中溶液溶質的質量分數大于燒杯乙中溶液溶質的質量分數

B．溫度升高到t2℃時，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發）

C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D．將溫度升高到t2℃時，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等（不考慮水的蒸發）

【解答】解：①t1℃時，KNO3的溶解度是25g/100g水；故答案為：25；

②燒杯甲中溶液無法判斷否達到飽和狀態，根據圖1、圖2可知，甲中溶解的溶質是氯化鉀；故答案為：無法判斷；氯化鉀；

③兩種物質中溶解度受溫度的變化影響較大的是硝酸鉀，若要提純混有少量KC1的KNO3，采用的方法是降溫結晶；故答案為：硝酸鉀；降溫結晶；

④將t1℃時，50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，設需加水的質量為x，50g×=（50g+x）×10%，x=50g；故答案為：50；

⑤關于圖中燒杯內的物質，下列說法錯誤的是：溫度升高到t2℃時，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液錯誤，還可能恰好飽和；將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體錯誤，可能全部溶解；故答案為：BC；

23．（8分）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應發生過程中各項的變化，請分析：

①圖一用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，滴管中的試劑是　稀鹽酸　，此時是圖二中的　B　（填“A”、“B”或“C”）點，繼續滴加該試劑，得到完整的圖二、圖三。根據圖二、圖三的變化分析，判定此反應發生的依據分別是　溶液的溫度先升高后降低　、　溶液的pH由大變小　；

②圖三C點溶液中含有的溶質是　氯化鈉和氯化氫　；

③在沒有指示劑的情況下，下列試劑不能幫助確定上述反應是否發生的是　b　。

a．鐵粉???????? b、AgNO3溶液????????????? c、Na2CO3溶液

【解答】解：①由圖象中溶液的起始pH值大于7可知是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，所以滴管中的試劑是稀鹽酸，由于燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，說明了氫氧化鈉恰好與稀鹽酸發生了中和，溶液呈中性，此時是圖二中的C點。繼續滴加該試劑，得到完整的圖二、圖三。由圖二、圖三的變化分析可知，判定此反應發生的依據分別是溶液的溫度先升高后降低、溶液的pH由大變小；

②由圖象可知C點溶液pH小于7呈酸性，所以此時鹽酸過量，同時由于兩者反應會生成氯化鈉，所以溶液中含有氯化氫和氯化鈉兩種溶質；

③不但氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀白色沉淀，鹽酸也能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀白色沉淀，所以AgNO3溶液不能幫助確定上述反應是否發生；鐵粉、Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應生成了氣體，能幫助確定上述反應是否發生。

故答為：（1）稀鹽酸；B；溶液的溫度先升高后降低；溶液的pH由大變小。

（2）氯化鈉和氯化氫；

（3）b。

八、簡答題（21分）

24．（6分）請用提供的藥品完成氧氣、二氧化碳的制取，結合下列實驗裝置圖回答問題。

①寫出儀器名稱：a　集氣瓶　、b　長頸漏斗　；

②氯酸鉀制取氧氣的發生裝置是　A　；化學方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　；有以下主要操作步驟：

a．加熱????? b．把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上????? c．檢査裝置的氣密性?? d．熄滅酒精燈??? e、用排水集氣法收集???? f、從水槽中取出導管，正確的操作順序是　cbaefd　（寫序號）

③用裝置B制取二氧化碳，無法對反應進行控制，請從圖中選取裝置　G　（填序號）取代B中的單孔塞，以控制該反應，使反應隨時發生隨時停止。

【解答】解：①通過分析題中所指儀器的作用可知，a是集氣瓶，b是長頸漏斗；

②實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以氯酸鉀制取氧氣的發生裝置是A，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，先組裝儀器，然后檢驗裝置氣密性，裝藥制取氧氣，實驗結束，先撤導管，然后熄滅酒精燈，所以正確的操作順序是：cbaefd；

③裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應發生和停止，可以用G取代B中的單孔塞，以達到此目的，因為有孔塑料隔板可放固體，打開止水夾，固體和液體接觸生成氣體，當關閉止水夾時，試管內氣體無法排出，壓強增大，會將試管內液體壓入長頸漏斗，固液分離反應停止。

故答案為：①集氣瓶，長頸漏斗；

②A，2KClO32KCl+3O2↑；

cbaefd；

③G。

25．（3分）為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量（假設二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發）實驗如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5克碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄電子天平的示數直至充分反應（如圖乙）；天平示數與反應時間的關系如圖三所示；

①分析圖三可知t3時反應已停止，理由是　坐標t3時質量不再變小　；

②如果5g碳酸鈣粉末完全反應，產生多少摩爾的二氧化碳？　假設5g的碳酸鈣完全反應產生二氧化碳的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

5g x

則，解得x=2.2g。

故5g碳酸鈣粉末完全反應，產生二氧化碳的物質的量為：=0.05摩爾；　（根據化學方程式列式計算）

③天平示數m的范圍是　140.00g≤m＜142.20g　 （用“＞”、“=”、“＜”、“≤”、“≥”等符號表示）。

【解答】解：①觀察坐標可知t3時物質的質量不再變小，說明反應已經停止；

②假設5g的碳酸鈣完全反應產生二氧化碳的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100???????????????????????????????????? 44

5g??????????????????????????????????????? x

則，解得x=2.2g。

故5g碳酸鈣粉末完全反應，產生二氧化碳的物質的量為：=0.05摩爾；

③假設5g的碳酸鈣完全反應產生二氧化碳的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100???????????????????????????????????? 44

5g??????????????????????????????????????? x

則，解得x=2.2g。

則剩下的物質的質量為：142.20g﹣2.2g=140.0g

因此固體質量的范圍為：140.00 g≤m＜142.20g；

故答案為：

①觀察坐標可知t3時物質的質量不再變小，說明反應已經停止；

②假設5g的碳酸鈣完全反應產生二氧化碳的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100???????????????????????????????????? 44

5g??????????????????????????????????????? x

則，解得x=2.2g。

故5g碳酸鈣粉末完全反應，產生二氧化碳的物質的量為：=0.05摩爾；

③140.00 g≤m＜142.20g；

26．（9分）己知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成，為驗證該混合氣體成分，設計了如圖1所示的實驗方案，根據方案回答下列問題：

①裝置C在實驗中的作用是　檢驗二氧化碳氣體是否除盡　。僅根據D裝置中黑色粉末變紅這一現象，不能證明混合氣體中一定存在CO，理由是　H2+CuOCu+H2O　（用化學方程式表示）；

②E中出現白色硫酸銅粉末變成藍色，發生反應的化學方程式是　CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O　；

③該裝置不能檢驗出的氣體是　氫氣　，如需檢驗，改進的意見是　圖1實驗裝置中應在CD之間加一個氣體干燥裝置　；

④圖1方案B裝置可用來吸收CO2，但沒有現象，為證明CO2和NaOH能發生反應，設計如圖2裝置進行實驗。向充滿 CO2的試劑瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩后打開止水夾，觀察到的現象是　B中的氯化鈣溶液進入A瓶內，溶液變渾濁　，反應后將AB試劑瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還有的溶質是　氯化鈉　，整 個實驗過程中發生的化學方程式是　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　。

【解答】解：①可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體知，裝置C在實驗中的作用是檢驗二氧化碳氣體是否除盡，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，化學方程式為：H2+CuOCu+H2O；

②無水硫酸銅和水反應生成五水硫酸銅，化學方程式為：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O；

③裝置E中出現白色硫酸銅粉末變成藍色的實驗現象，說明有水蒸氣進入，該水蒸氣可能是氫氣與氧化銅反應產生的，也可能是氣體從C中帶入的，所以小丁根據裝置E中出現白色硫酸銅粉末變成藍色的實驗現象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結論是不可靠的，圖1實驗裝置中應在CD之間加一個氣體干燥裝置；

④氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以振蕩后打開止水夾，觀察到的現象是：B中的氯化鈣溶液進入A瓶內，溶液變渾濁，反應后將AB試劑瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還有的溶質是氯化鈉，整個實驗過程中發生的化學方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

故答案為：①檢驗二氧化碳氣體是否除盡，H2+CuOCu+H2O；

②CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O；

③氫氣，圖1實驗裝置中應在CD之間加一個氣體干燥裝置；

④B中的氯化鈣溶液進入A瓶內，溶液變渾濁，氯化鈉，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。