第I卷?? (選擇題 共16分)

可能用到的相對原子質量: H-1 C-12 O-16 S-32 CI-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、選擇題(下列各題只有一個正確選項。其中，1～4小題各1分，5～10小題各2分。本大題共16分)

1.下列有關物質的性質和用途，不存在對應關系的是

A.干冰升華??????????????????? 人工降雨

B.大理石硬度大??????????????? 建筑材料

C.鋼快熔點高????????????????? 金屬導線

D.過氧化氫易分解????????????? 制取氧氣

2.日常生活中的下列做法，一定含有化學變化的是

A.用膠帶粘合破損書畫?????????????? B.用白醋泡制軟皮雞蛋

C.用鋼絲球擦除灶具污漬???????????? D.用汽油清洗衣服油污

3.從分子、原子角度對下面一些現象和變化的解釋，合理的是

A.花香四溢???????????????????? 分子很小，質量也很小

B.熱脹冷縮???????????????????? 溫度變化，分子或原子大小發生變化

C.滴水成冰???????????????????? 溫度降低，分子間隔變小、停止運動

D.食品變質???????????????????? 分子發生變化，分子性質發生變化

4.下列物質的分類，不正確的一組是

A. H2O、MgO、H2CO3?????????? 都屬于氧化物

B. H2S、H2SO3、H2SO4?????????? 都屬于酸

C. NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2????? 都屬于堿

D. NaCl、Na2CO3、NaHCO3?????? 都屬于鹽

5.下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是

A.4Fe+3O22Fe2O3??????????? 化合反應

B.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2???????? 置換反應

C. SiO2+ 3CSiC+2CO↑?????????? 置換反應

D. BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑??? 復分解反應

6.為探究物質溶解過程中的能量變化，某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質X，攪拌。結合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是

①X為NaCl固體試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

④X為濃H2SO4,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液

A.①②③???? B.①③④???? C.①②④???? D.②③④

7.除去下列物質中混有的少量雜質所選用的操作方法，正確的是

8.分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與帶液中FeSO4、CuSO4 的質量變化見右圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性服序分析，下面說法不合理的是

A.反應前,溶液中溶質質量分數:FeSO4<CuSO4

B.反應后，兩容液底部分別析出的金屬是Fe和Cu

C.反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe<Cu  

D.反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質星分數分別為A、B，則A>B

9.通過物質向相互反應可以實現物質聞的相互轉化，下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現的是

A.C→CO→ CO2????   ??????? B. Mg→ MgO→MgCl2

C. CuO→Cu(OH)2→CuCl2????? D. NaOH→NaCl→NaNO3

10.不使用其它試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區別開(提供的物質可重復使用)，也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是

A. H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3???? B. BaCl2、HCl、 NaNO3、AgNO3

C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2??? D. H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2

11.(4分)高錳酸鉀用途廣泛，醫藥上可用作消毒劑、殺菌劑，實驗室也經常使用高錳酸鉀制取氧氣。請按要求完成下面問題：

(1)高錳酸鉀的化學式_______；???

(2)高錳酸鉀中錳元素的化合價___________；

(3)高錳酸鉀中陽離子的符號______；

(4)高錳酸鉀中陰離子的符號____________。

12.(4分))鎵是一種奇妙的金屬， 放在手心馬上熔化，猶如荷時上的水珠流來流去。

請閱讀信息后回答：

(1)金屬鎵_____(填物理性質)；

(2)鎵原子結構示意圖中X的數值______________；

(3)鎵的氧化物的化學式______________；

(4)氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為______________。

13. (3分)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：

請分析上面流程圖示，回答：

(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質(過量)和順序，合理的是_______________；

A. NaOH、BaCl2、Na2CO3?????? B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH

C. Na2CO3、BnCl2、NaOH?????? D. BaCl2、NaOH、Na2CO3

(2)操作I過量加入各物質的目的是_________；

(3)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是______________。

14.(4分)某工業園區甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六種離子，甲廣含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當地水質帶來產重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發現甲廠廢水星堿性。

(1)甲廠廢水中定含有的離子是_______，可能含有的離子是_______；

(2)經課外實踐小組多次實驗，發現兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是_______(填離子符號)，過濾后的廢水中主要含有______兩種物質(填化學式)，處理后的廢水符合排放標準。

15.(2分)洗潔精是家庭必備的清清用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細低殘留的憂點。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答：

(1)洗潔精去除油污的有效成分是___________；

(2)洗潔精去污油污的原理是________。

三、實驗與探究(共11分)

16. (1)(5分)某研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真查閱資料并做出以下準備。

資科準備：  

I.氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。

II.氫氣還原氧化銅的化學反應原理2NH3+ 3CuO3Cu+N2+3H2O

實驗準備：

請回答：

①為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的，裝置A、B、D、E的正確連接順序________  (填序號)；  

②裝置A中發生反應的化學方程式_____________；

③裝置B觀察到的現象________，裝置E的作用_____________；

④裝置A產生的氣體通人裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變監色，原因是________。

(2)(6分)小凡同學利用氯化鋇和氫氧化鈉兩種試劑，從硫酸鈉、硫酸鎂和氯化鎂三瓶未貼標簽的無色溶液中鑒別出硫酸鎂溶液，設計并進行以下實驗。請你補齊實驗內容：

四、分析與計算(共6分)

17.(2分)維生素C(化學式：C6H8O6)對人體皮膚和牙齦健康有重要作用，缺乏維生素C，會引起壞血病，中學生每天需要補充60mg維生素C。請閱讀信息后回答：  

(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素質量比是____________；

(2)維生素C分子的相對分子質量是_____________。

18.(4分)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究 性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖I所示。請回答：  

(1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是_______________；

(2)若不考慮鹽酸的揮發和水垢中含有其他成分，請根據圖II數據計算：  

水垢中碳酸鈣的質量是________，水垢中氫氧化鎂的質量分數是___________； (不要求計算過程，精確到0.1)

(3)若考慮鹽酸的揮發，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果_______(填“增大”  “減小”或“不變”)。