一、選擇題(本愿包括20小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共60分)

1.下列變化屬于化學變化的是

A.清精燃燒 ?  B.水變成水蒸氣  ?? C.玻璃破碎  ? D.汽油揮發

2.下列說法正確的是

A.在化學變化中，分子不能再分

B.墻內開花墻外香，說明分子在不斷運動

C.原子核由電子和中子構成

D.不同元素最本質的區別是相對原子質量不同

3.下列說法正確的是

A.天然氣可以作燃料???????? B.過濾可以將硬水軟化

C.水由氫氣和氧氣組成????   D.大量施用化肥、農藥不會污染環境

4.下列做法錯誤的是

A.使用完酒精燈后，用燈帽蓋滅????? B.在鋼鐵表面刷油漆防止生銹

C.不挑食，合理攝入人體必需元素??? D.焚燒廢棄塑料減少白色污染

5.通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應的化學方程式為:C2H4+3022X+2H2O，則下列有關說法正確的是

A.氧氣中氧元素的化合價為-2價

B.水屬于有機化合物

C.X中碳、氧元素的原子個數比為1:2

D.該反應屬于化合反應

6.某化學興趣小組用下圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中容質的質量分數。裝置氣密性良好，圖中的錐形瓶內盛有質量為m的H2O2溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列說法正確的是

A.將裝置I分別與裝置II、III、IV、V連接，均能達到實驗目的

B.稱量裝置I反應前及完全反應冷卻后的質量，可計算出H2O2溶液中容質的質量分數  

C.若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導管口處驗滿

D.若用裝置V測景生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大

7.氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物，其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物、反應條件已略去。“—”表示物質之間能發生反應， “→”表示物質之間的轉化關系)。下列推論錯誤的是

A.若甲是碳酸鈣，則可以用水鑒別乙和丙

B.若乙可用于改良酸性土壤，則甲可以是氧化銅

C.若丙是碳酸鈉，則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液

D.若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過中和反應轉化為M

8.醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:

I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，饒杯內固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示；

II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內溶波質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙所示。

下列有關說法正確的是

A.圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種

B.取少量步驟I所得溶波于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量

C.根據圖乙數據分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5g

D.硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質，如純堿也可解毒

28.(4分)在通常狀況下，硫是一種黃色粉末，下圖是硫元素的某種粒子的結構示意圖:

(1)硫原子的核內質子數為_________。

(2)圖中所示粒子的符號為_________。

(3)硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，該反應的化學方程式為__________。

29.(4分)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示:

(1)t1℃時，硝酸鉀的溶解度為________。

(2)t1℃時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為__________。

(3)t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_____。

(4)將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是____。

A.都是飽和溶液???? B.溶液質量a<b??????? C.溶質質量a=b

D.溶劑質量a<b???? E.溶質的質量分數a=b

30.(6分)實驗室現有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知:碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為: NHHCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分實驗步驟如下:

I.打開彈簧夾，通入段時間的氮氣；

II.關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；

III.當樣品反應完全，……再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

V.實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2。

請回答下列問題:

(1)NH4HCO3屬于____(選填 “氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”)；裝置B中盛放的液體是_____。

(2)裝置C中發生反應的化學方程式為__________。

(3)步驟III中，停止加熱前應進行的操作是___________。

(4)該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為_______(用m1、m2的代數式表示)。

31.(6分)有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如下圖所示實驗:

(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產生的氣體是_________。

(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發生反應的化學方程式為__________。

(3)固體B中含有的物質是__________。

(4)原固體樣品中一定含有的物質是__________。

(5)藍色溶液丙中一定含有的溶質是_________。

32.(6分)某氧化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氣化鈉的質量分數，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g沉淀。請回答下列問題:

(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。

(2)計算該樣品中氧化鈉的質量分數。

一、選擇題

1.A?? 2.B? 3.A? 4.D? 5.C? 6.B? 7.D? 8.A

二、非選擇題

28.(1)16? (2)S2-? (3) S+O2SO2

29.(1)25g? (2)20%? (3)蒸發結晶(或其他合理答案也可) (4) ABDE

30.(1)氮肥；濃硫酸(濃H2SO4)?? (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)打開彈簧夾通氮氣(或其他合理答案也可)

(4) 或

31.(1)氫氣(H2)???????? (2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(3)碳、銀(或C、Ag)??? (4)碳、鋁(或C、A1)

(5)硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)

32.(1)藍? (2) 81%（過程略）