可能用到的相對原子質量： H-1? C-12? O-16? C1-35.5? Ca-40

五、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共16分）

18、下列四個事例中一定發生了化學變化的是

①玻璃片上出現水珠? ②大理石投入到稀鹽酸中? ③自制汽水 ④品紅在水中擴散

A.①②??????? B.②③??????? C.③④??????? D.①④

19、下列實驗操作錯誤的是

A.滴加液體???? B.點燃酒精燈????? C.稱量反應物質量??? D.稀釋濃硫酸

20、下列說法:①二氧化硫和臭氧都是空氣污染物；②潔凈的空氣和水都是純凈物；③因為水體有自凈能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的著火點是滅火的途徑之一；⑤燒堿和熟石灰的溶液都顯堿性；⑥復合肥中一定要含有氮、磷、鉀三種元素；⑦如果將化合物按有機化合物和無機化合物兩大類劃分，則葡萄糖和尿素應屬于有機化合物。其中正確的是

A.①⑤⑦???????? B.①②④⑥???????? C.④⑤⑦??????????? D.①②⑤⑥

21、小雨同學依據描述書寫的化學符號:①3個鋅原子；3ZN；②兩個氫分子：2H2；③兩個氫氧根離子：2OH-；④原子結構示意圖對應的粒子:Mg2+；⑤氯化亞鐵的化學式:FeCl2；⑥-2價的氧元素:O2-。其中正確的有

A.②③⑤????? B.①⑤⑥??????? C.②③④??????? D.①③⑤

22、一定條件下，甲、乙混合后發生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是

A.x的值等于0.5????????????????????????? B.甲一定是化合物

C.丙和丁的質量變化比為8:1??????????????? D.該反應是化合反應

23、金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）］制得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示:

其主要反應原理如下：

①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl

③H2WO4H2O＋WO3????????????????? ④3H2＋WO3 W＋3H2O

下列說法不正確的是

A.反應③屬于分解反應??????????????? B.反應①②③④的產物都有氧化物

C.反應①④中有元素的化合價發生改變? D.為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末

24、下列關于物質的組成、結構、性質及變化規律的總結，正確的是

A.C、CO、CO2組成中都含有碳元素，故參與反應時均具有碳的還原性

B.HCl和NaOH反應生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應都是復分解反應

C.酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化學性質

D.濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體

25、一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為20.8g，其中H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為

A.5.6g?????????????? B.8.8g??????????? C.4.4g????????????? D.4.8g

六、填空簡答題（本題包括3小題，共13分）

26、（4分）化學基礎與常識

（1）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_______（填序號）；

A電纜???????? B.電熱壺?????? C.金屬絲?????? D.金屬樂器

（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同離子）。則“○”與“”反應生成了_________（填物質名稱）。

（3）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是: CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_______________

（4）氫能是一種極具發展潛力的清潔能。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。

寫出反應I中，發生反應的化學方程式：_____________________________。:

27、（5分）化學就在我們身邊，請用所學化學知識回答下列問題。

（1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但是由于________，因此它們的物理性質存在著較大差異；

（2）用一氧化碳和磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）煉鐵，其反應的化學方程式是_______________；

（3）用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹，其反應的化學方程式是_______________；

（4）鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是_______________；

（5）氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應的化學方程式是_______________。

28、（4分）甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應能一步實現，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），請回答下列問題。

（1）若乙是最常用的溶劑，丙是單質，則甲可能是__________（填化學式）；

（2）若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙→乙轉化的化學方程式_______________；

（3）若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是____________（填化學式），寫出乙→丙轉化的化學方程式_______________。

七、計算題（本題包括1小題，共3分）

29、（3分）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質不溶于水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數？

八、探究與實驗題（本題包括2小題，共8分）

30、（3分）下圖是實驗室制取氣體的發生裝置和氣體收集裝置。

回答下列問題：

（1）用裝置B和E制取氧氣，其反應的化學方程式是_____________________。

（2）現需要制取并收集一瓶氫氣，在裝置A、B、C、D、E中，應選擇的裝置組合是____________________。

（3）C、D、E、F都是實驗室制取氣體的收集裝置，其中裝置C和裝置E不能用來收集二氧化碳，則不能用裝置E的原因是____________________。

31、（5分）對比實驗是化學研究中經常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發生了反應，設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：

【設計與實驗】

【探究與結論】

（1）實驗I中步驟一看不到明顯現象，步驟二產生的現象是____________________。（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發生反應的化學方程式是__________。

（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發生了化學反應，但卻看不到明顯的現象，原因是____________________。

【拓展延伸】現有下列信息：

請你和化學興趣小組的同學一起利用以上料信息再設計實驗Ⅲ，證明CO2確實與NaOH發生了化學反應。

實驗Ⅲ的操作為：_____________________________。

看到的現象是_________________________________。

2018黃岡中考化學真題試卷答案

說明：凡要求寫化學式或化學方程式的，若化學式有誤、化學方程式未配平不給分；僅未寫反應條件或未標出“↑”、“↓”等符號的扣該方程式一半分。

五、選擇題：（每小題只有一個選項符合題，每題2分，共16分）

18—25? BDAADBCC

六、填空簡答題（本題包括3小題，共13分）

26、（每空1分，共4分）

（1）B（2）水（3）CaF2（4）SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

27、（每空1分，共5分）

（1）它們碳原子的排列方式不同?? （2）Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2

（3）6HCl＋Fe2O3=  2FeCl3＋3H2O? （4）4A1＋3 O2= 2Al2O3 

（5）MgH2＋2H2O=Mg（OH）2＋2H2↑

28、（每空1分，共4分）

（1）H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也給分

（2）CO2＋C 2CO或2CO＋O2 2CO2

（3）CaCO3或BaCO3其它合理答案可給分

 CO2＋Ca (OH)2=CaCO3＋H2O

七、計算題（本題包括1小題，共3分）

29、（共3分）

解:設該石灰石樣品含CaCO3的質量分數為X

 CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O＋CO2↑????? ………… 1分

100????????????????????? 44

12.5g·X??????????????????? 4.4g

100/44＝12.5g·X/4.4g???????????????? …………1分

X＝80％????????????????????????? …………1分

答:該石灰石樣品含CaCO3的質量分數為80％

八、探究與實驗題（本題包括2小題，共13分）

30、? （1） 2KC1O3 2KC1＋3O2↑或2KMnO4? K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（2）AC或AE??? 只答AC或只答AE也給滿分

（3）二氧化碳能溶于水且可與水反應

31、（每空1分，共5分）

（1）有氣泡冒出

 （2）CaCl2 ＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl

（3）CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3