2018年北京中考化學試卷真題【word版含答案】

第一部分?? 選擇題（12分）

1、下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是（?? ）

A.CO2???? B.O2????? C.NaCl????? D.NaOH

2、下列含金屬元素的物質是（??? ）

A.H2SO4??? B.Al2O3? C.NO2????? D.P2O5

3、一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是（??? ）

? A.油污凈（12~13）???? B.西瓜汁（5~6）

C.潔廁靈（1~2）?????? D.橘子汁（3~4）

4、下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是（???? ）

? A.Ag???? B.Fe???? C.Zn???? D.Al?

5、下列操作不正確的是（??? ）

6、下列符號能表示2個氯分子的是（???? ）

? A.Cl2??? B.2Cl2????? C.2Cl?????? D.2Cl-

7、下列物質能與NaOH反應的是（??? ）

? A.Fe????? B.CO2????? C.Fe2O3????? D.NaCl

8、電解水實驗如下圖。下列說法正確的是（??? ）

A.試管2中得到H2????

B.產生H2與O2的體積比約為1:2

C.改實驗說明水是由H2和O2組成

D.可用帶火星的木條檢驗生成的O2

9、用下圖裝置進行實驗。下列現象能證明空氣中O2的含量的是（???? ）

?

A.紅磷燃燒，產生白煙

B.瓶中液面先下降，后上升

C.瓶中液面最終上升至1處

D.水槽中液面下降

依據下列20℃時的實驗和數據回答10~11題

已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.

10、①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是（???? ）

? A.①③?????? B.②④????? C.②⑤?????? D④⑤

11、下列關于①~⑤所得溶液的說法不正確的是（???? ）

? A.溶質質量：①<②??????? B.溶液質量：②<④

C.溶質質量分數：①=③?? D.⑤中溶質與溶劑的質量比為9:10

12、氨催化氧化是制小時的主要反應之一。該反應前后分子種類不會的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（????? ）

?

A.甲中氮、氫原子個數比為1:3????? B.乙的相對分子質量為32

C.兩種生成物均為化合物??????????? D.生成的丙與丁的分子個數比為1:2

第二部分?? 非選擇題（33分）

（生活現象）

13、補齊連線。從12-A或13-B中任選一個作答，若均作答，按13-A計分。

14、干熱巖是地層深處的熱巖體。下圖為利用其發電的示意圖。

（1）將干熱巖的熱量傳遞到熱交換器的物質是????? 。

（2）從微粒的角度分子，水變為水蒸氣時，不會的是???????? 。

15、H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結果如右圖。

（1）H2O2分解的化學方程式為??????????????????? 。

（2）分析右圖得到的結論是?????????????? 。

（科普閱讀理解）

16、閱讀下面科普短文。

? 化石能源是目前應用最廣泛的能源，但其儲量有限，不可再生。《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。

由上圖可見，太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多。太陽能的利用是熱門研究方向之一。例如，通過光催化可將H2O、CO2轉化為H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太陽能燃料，示意圖右圖。

?

隨著科技的進步，能源將得到更充分的利用。例如，利用照明燈、人體散發的熱量燈生活中隨處可見的廢熱發電。我國研發的“柔性、可裁剪碲化鉍（Bi2Te3）/纖維素復合熱點薄膜電池”，能充分貼合人體體表，實現利用體表散熱為藍牙耳機、手表、智能手環等可穿戴電子設備供電。

?? 在新能源的開發和利用中，化學騎著不可替代的作用。

依據文章內容回答下列問題。

（1）比較2015、2030和2050年能源結構中的化石能源，所占比例降低的是???????????? 。

（2）H2O、CO2轉化得到的太陽能燃料中，屬于氧化物的是???????????? ；該過程屬于

?????????????? （填“物理”或“化學”）變化。

（3）復合熱點薄膜電池中Bi2Te3由?????? 種元素組成。

（4）下列說法正確的是 ??????????? （填序號）。

? A.能源結構向多元、清潔、低碳轉型????? B.科技進步會促進能源的利用

C.石油和太陽能屬于可再生能源????????? D.生活中的廢熱可轉化為電能

（生產實際分析）

17、煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空氣等，轉化過程如下：

（1）②中，反應為CO2+C 高溫 2CO，其中化合價發生改變的元素是????? 。

（2）③中，CO與Fe2O3反應的化學方程式為???????????????????? 。

18、為保護綠水青山，可將工業殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3））進行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下：

已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎鋇渣的目的是?????????????????????????? 。

（2）反應釜1中的氣體X為??????????? 。

（3）放反應釜2中發生復分解反應的化學方程式為?????????????????????? 。

（基本實驗及其原理分析）

19、用下圖裝置進行實驗（夾持儀器略去）。加熱一段時間后，蠟燭熔化、掉落，之后火柴燃燒。

（1）能說明銅具有導熱性的現象是??????????? 。

（2）能體現物質化學性質的現象是?????????? （填序號）。

? A.酒精燃燒?????? B.蠟燭熔化?????? C.火柴燃燒

20、用右圖裝置進行實驗（夾持儀器略去）。

（1）高錳酸鉀分解的化學方程式為??????????????????????????? 。

（2）木炭遇O2燃燒時，現象為??????????????? 。

21、實驗室用右圖裝置制取CO2.

（1）反應的化學方程式為????????????????? 。

（2）用向上排空氣法收集CO2的原因是????????????????????????? 。

22、用下圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。

已知：白磷的著火點為40℃.

（1）設計B、D的目的是??????????????????????? 。

（2）能驗證可燃物需要O2的現象是?????????????????????? 。

（3）A~D中，可不做的實驗是?????????? （填序號）。

23、進行如下微型實驗，研究物質的性質。

（1）能產生氣泡的是???????????? （填序號）。

（2）能證明C中發生反應的現象是????????????? 。

（3）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是????????????????????????? 。

（科學探究）

24、為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1~2.5g進行系列實驗。

【查閱資料】①氧化銅（CuO）為黑色固體。

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + H2O + Cu.

【進行實驗】

實驗1：取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。

實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進行實驗。

【解釋與結論】

（1）配平化學方程式：□C+□CuO高溫 □Cu+ □CO2↑。

（2）實驗1—2中，證明此事了CO2的現象是?????????????????????? 。

（3）實驗1的目的是????????? 。

（4）實驗2的結論是???????????? 。

【反思與評價】

（5）實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗，理由是??????????????? 。

（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是????????? 。

2018年北京中考化學試卷真題參考答案