一、選擇題

1.鋼鐵是使用最多的金屬材料.

(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?

(2)現有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質量分數為36%，計算合金中碳的質量分數，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.

2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為

A.3.6gB.8.0gC.16.0gD.18.0g

3.向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量.

4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是()

物質MNQP

反應前質量(g)181232

反應后質量(g)X26212

A.該變化的基本反應類型是分解反應B.反應后物質M的質量為l3g

C.反應中N、P的質量比為5：4D.物質Q可能是該反應的催化劑

15.如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質量關系。圖線不重合的原因是()

A.鎂和銅的密度不同

B.與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同

C.加熱不充分，沒有完全氧化

D.實驗的誤差造成

6.將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g。試計算：

(1)生成氫氣的質量。

(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(精確到0.1%)。

7.化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為60g，小習同學繼續加熱該固體至不再有氣體產生時，所得固體質量為56.8g，冷卻后向56.8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為……()

A.25%B.52%C.50%D.26%

8.一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為………………………()

A.10：1B.5：1C.10：3D.20：3

9.在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物B的質量關系如圖所示。將2gA2與80gBC恰好完全反應，則生成A2C的質量是

A.64g

B.18g

C.80g

D.9g

10.質量法是化學實驗中測定物質組成時常用的一種方法。現有11g氣體，經測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關說法正確的是

A.氣體可能是CO2和O2的混合物

B.氣體可能是CO和CO2的混合物

C.氣體組成有4種情況

D.若氣體由三物質組成，則三物質質量比可能是7:3:4

11.現有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數為8%，加入8gCuSO4作催化劑

制取氧氣，充分反應后所得溶液(無晶體析出)中溶質的質量分數為

A.7.4%B.10%C.8%D.11.1%

12.向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為

A.5.85gB.11.7gC.14.2gD.23.4g

二、填空題

13.(5分)煤、石油、天然氣是化石燃料。

(1)石油屬于(填“純凈物”或“混合物”)

(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是;

(3)煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放t二氧化硫。

14.實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如下圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題：

(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是。(簡單描述即可)

(2)取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為g。

(3)現用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少?(反應化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

15.(11分)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

(1)實驗操作是按照以上(甲或乙)圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由色逐漸變為色。發生反應的化學方程式為。

(2)實驗結束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據是;

(3)右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質是鹽酸溶液中的

與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。酸和堿往往都能發生類似反應，請嘗試書寫氯酸(HClO3)與氫氧化鉀(KOH)反應的化學方程式。

(4)用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液g。

16.10g水電解生成的氫氣和氧氣的質量比為

三、簡答題

17.下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。

(1)稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是;

(2)取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸g;

(3)取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。

18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下圖，結合下圖回答問題：

(1)寫出生成沉淀的化學方程式：

(2)通過圖像你能獲得哪些信息(只答兩點)。

①

②

19.(15分)興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。

一、鐵紅制備的流程圖分析

(1)寫出焙燒中CO與Fe203反應的化學方程式_。

(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_(填儀器名稱)

(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是_。

A.冷卻后排入空氣B.燃燒后排放C.再通入反應爐

(4)反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_。

(5)反應2中相關物質的溶解度如下表。你認為該反應在常溫下能實現的原因是。

洗滌干燥得到K2S04晶體時，可選用下列__(填字母)洗滌劑;

A.KCl的飽和溶液B.水C.K2S04的飽和溶液

為檢驗K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入_(選填序號，下同)，

振蕩、靜置，再向上層清液中滴加_，觀察現象即可判斷。

A.AgN03溶液B.過量的BaCl2溶液C.過量的Ba(N03)2溶液

　二、鐵紅的性質實驗

【問題討論】

【資料1】草酸晶體(H2C204?3H20)在濃H2S04作用下受熱分解，化學方程式為：

H2C2O4?3H2OC02↑+C0↑+4H20

(6)實驗前應先_。

(7)進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是__、___(填字母編號)。

A.濃硫酸B.澄清的石灰水C.氫氧化鈉溶液

(8)C裝置的作用是。

【數據分析與計算】

用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵(Fe2O3)和CO進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量?反應溫度的關系如下圖。

【資料2】已知鐵的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

(9)800℃以上時，管內固體成分的化學式為;

(10)寫出管內固體質量由48g變為46.4g時反應的化學方程式_。

【實驗評價】

請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷