二氧化碳的化學性質 二氧化碳的用途

二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無臭而其水溶液略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0.03%-0.04%）。

二氧化碳的化學性質

?不燃燒，不支持燃燒?：二氧化碳不能燃燒，也不能支持其他物質燃燒。因此，在一些需要防火的環境中，二氧化碳常被用作滅火劑。

?與水反應?：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸是一種弱酸，能使紫色石蕊試液變紅。這個反應的化學方程式為：CO2 + H2O → H2CO3。碳酸不穩定，容易分解為水和二氧化碳。

?酸性氧化物?：二氧化碳是一種酸性氧化物，可以與堿反應生成鹽和水。例如，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。

?其他化學性質?：二氧化碳在高溫下可以與碳反應生成一氧化碳，這個反應被稱為碳的還原反應。此外，二氧化碳還可以參與一些特殊的化學反應，如光合作用中的碳固定過程。

二氧化碳的用途

高純二氧化碳主要用于電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配制其它特種混合氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

固態二氧化碳廣泛用于冷藏奶制品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

氣態二氧化碳用于碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑，在鑄造中用于硬化模和芯子及用于氣動器件，還應用于殺菌氣的稀釋劑（即用氧化乙烯和二氧化碳的混臺氣作為殺菌、殺蟲劑、熏蒸劑，廣泛應用于醫療器具、包裝材料、衣類、毛皮、被褥等的殺菌、骨粉消毒、倉庫、工廠、文物、書籍的熏蒸）。

液體二氧化碳用作致冷劑，飛機、導彈和電子部件的低溫試驗，提高油井采收率，橡膠磨光以及控制化學反應，也可用作滅火劑。

超臨界狀態的二氧化碳可以用作溶解非極性、非離子型和低分子量化合物的溶劑，所以在均相反應中有廣泛應用。

二氧化碳介紹

二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095。二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用于冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、制造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。關于其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。