初三化學重難點整理 有哪些知識點

初三化學重難點涵蓋多方面。基礎知識里物質顏色、質量守恒定律、金屬活動性是關鍵；實驗操作中藥品取用、加熱、儀器洗滌有諸多要點；物質性質的沉淀與俗稱需牢記；除雜方法要掌握。還有圖像分析、實驗探究、計算題等題型，突破它們才能學好初三化學。

初三化學重點知識點匯總

（一）物質的顏色

初中常見物質的顏色豐富多樣，下面分別從固體、液體和氣體三個方面進行總結。

固體顏色：

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷單質（暗紅）。

綠色固體：堿式碳酸銅。

藍色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體。

紫黑色固體：高錳酸鉀。

淡黃色固體：硫磺。

無色固體：冰、干冰、金剛石。

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬。

黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、碳黑、活性炭。

紅褐色固體：氫氧化鐵。

白色固體：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、五氧化二磷、氧化鎂等。

液體顏色：

無色液體：水、雙氧水、各種常見的稀酸、稀堿溶液。

藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液。

淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。

黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液。

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

紫色溶液：石蕊溶液（pH在5—8時）。

氣體顏色：

紅棕色氣體：二氧化氮。

黃綠色氣體：氯氣。

無色氣體：氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等大多數氣體。

（二）質量守恒定律

質量守恒定律是俄國科學家羅蒙諾索夫在1756年發現的。質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

質量守恒定律有六個不變、兩個一定改變、兩個可能改變。

六個不變：

宏觀上：反應前后元素的種類不變；物質的總質量不變；元素的質量不變。

微觀上：原子的數目不變；原子的種類不變；原子的質量不變。

兩個一定改變：

宏觀：物質種類改變。

微觀：物質的粒子構成方式一定改變（即分子的種類改變）。

兩個可能改變：

宏觀：元素的化合價可能改變。

微觀：分子總數可能改變。

初三化學物質性質重難點有哪些

（一）化學沉淀

常見的化學沉淀有很多，以下列舉一些常見的化學沉淀及其產生的化學反應。

氫氧化鐵（Fe(OH)?）：紅褐色沉淀。化學反應如可溶性堿和鐵鹽溶液反應，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：6NaOH+Fe?(SO?)?==2Fe(OH)?↓+3Na?SO?；4Fe(OH)?+O?+2H?O==4Fe(OH)?；2Fe(OH)?=△=Fe?O?+3H?O。

氫氧化銅（Cu(OH)?）：藍色沉淀。化學方程式有CuSO?+2NaOH==Na?SO?+Cu(OH)?↓；CuCl?+2CaOH==Cu(OH)?↓+2CaCl；CuSO?+Ca(OH)?==Cu(OH)?↓+CaSO?；CuCl?+Ca(OH)?==Cu(OH)?↓+CaCl?。

碳酸鈣（CaCO?）：白色沉淀。化學方程式為Ca(OH)?+CO?==CaCO?↓+H?O。

碳酸鋇（BaCO?）：白色沉淀。化學方程式為Na?CO?+BaCl?==2NaCl+BaCO?↓。

氯化銀（AgCl）：白色沉淀。化學反應如Ag?SO?+BaCl?==2AgCl↓+BaSO?↓。

硫酸鋇（BaSO?）：白色沉淀，既不溶于水，也不溶于酸。

氫氧化鎂（Mg(OH)?）：白色沉淀。化學方程式為MgCl?+Ca(OH)?==CaCl?+Mg(OH)?↓。

碳酸銀（Ag?CO?）：白色沉淀。化學方程式為Ag?CO?+2HNO?=2AgNO?+H?O+CO?↑。

氫氧化鋁（Al(OH)?）：膠狀沉淀。化學方程式為AICI?+3NH?.H?O==AI(OH)?+3NH?CI；AI3?+3NH?.H?O==AI(OH)?+3NH??。

（二）物質俗稱

初中常見物質有很多俗稱：

氯化鈉（NaCl）：食鹽。

碳酸鈉（Na?CO?）：純堿，蘇打，口堿。

氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉。

氧化鈣（CaO）：生石灰。

氫氧化鈣（Ca(OH)?）：熟石灰，消石灰。

二氧化碳固體（CO?）：干冰。

氫氯酸（HCl）：鹽酸。

堿式碳酸銅（Cu?(OH)?CO?）：銅綠。

硫酸銅晶體（CuSO?.5H?O）：藍礬，膽礬。

甲烷（CH?）：沼氣。

乙醇（C?H?OH）：酒精。

乙酸（CH?COOH）：醋酸。

過氧化氫（H?O?）：雙氧水。

汞（Hg）：水銀。

碳酸氫鈉（NaHCO?）：小蘇打。