什么是中和反應

中和反應指酸和堿相互作用生成鹽和水的反應，例如鹽酸和氫氧化鈉反應。實質上是酸中的氫離子與堿中氫氧根離子相互結合生成難電離的水分子的反應。所以只要酸堿發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度，判斷是完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。

中和反應原理

溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl被電離成氫離子和氯離子，而NaOH被電離成鈉離子和氫氧根離子。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態并不結合。但是生成物是NaCl。所以中和反應的實質就是酸與堿作用生成鹽和水的反應。

反應特征

在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準。

指示劑的選擇：

①強酸與強堿的中和滴定

當量點溶液的pH=酸堿滴定中三個重要的點：

（1）當量點:酸的當量數=堿的當量數(二者正好完全反應)

（2）終點：指示劑變色的點。

（3）中和點:酸堿滴定過程中，容易恰成中性的點。即pH=7。

注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等于中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。

②強酸與弱堿的中和滴定

當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。

③弱酸與強堿的中和滴定

當量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。

酸堿反應產生熱量：強酸強堿反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ。