水是一種極弱的電解質，能發生微弱的電離，其電離方程式為H2O===H++OH-。影響水的電離平衡的因素:溫度：升高溫度，促進水的電離，Kw增大；降低溫度，抑制水的電離，Kw減小。溶液的酸堿性：向純水中加酸（或堿），使水溶液中c（H）或c（OH）增大，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離。
水是一種極弱的電解質，能發生微弱的電離，其電離方程式為
（1）溫度：升高溫度，促進水的電離，Kw增大；降低溫度，抑制水的電離，Kw減小。
（2）溶液的酸堿性：向純水中加酸（或堿），使水溶液中c（H）或c（OH）增大，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離。
（3）鹽效應：向純水中加入含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽，水的電離平衡向電離方向移動，促進水的電離。
（4）活潑金屬：與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，促進水的電離。
電離是吸熱的，吸熱的不多，一般溶解是吸熱的，可以近似是看成是電離的過程。
放熱的一般有：
化合反應，例如物質的燃燒。
金屬和酸，和水反應，例如鈣，鈉等活潑金屬投入水中的反映。
酸堿中和反應
吸熱一般有：
分解反應，比如實驗室利用高錳酸鉀制氧氣，注意用詞，以上是一般，不是一定。
從微觀的角度出發，如果反應的過程中有化學鍵的合成的，那就是吸熱的，如果有化學鍵斷裂的，那就是放熱的。
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