氧化還原方程式的配平方法和技巧 書寫原則是什么

氧化還原反應配平技巧：（1）最小公倍數法；（2）奇偶配平法；（3）觀察法配平；（4）歸一法。還有一些特殊的配平技巧，例如，平均標價法、整體標價法、逆向配平法、缺項配平法等。

氧化還原方程式的配平方法和技巧

一、最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

二、奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2 5O2==4CO2+2H2O

三、逆向配平法

若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物，逆向配平；自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

化學方程式的書寫原則

1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2.遵守質量守恒定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

3.化學方程式的書寫步驟書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“”“”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”。

化學方程式的意義

化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。